School

Промяна в ентропията прицхимични реакции ($\Delta S°$) - разликата в стандартните молни ентропии на продуктите и стандартните молни ентропии на реагентите

$$\alpha \mathrm{A}+\beta \mathrm{B}\to \gamma \mathrm{C}+\delta \mathrm{D}$$

а) промяна в ентропията на системата

$$\Delta S_{\text{sys}}=S°(\text{продукти})-S°(\text{реагенти})$$

б) промяна в ентропията на вселената

$$\Delta S_{\text{univ}}=-\frac{\Delta H°}{T}$$

Спонтанност - свойството на един процес да протича без външна намеса

а) втори принцип на термодинамиката - един процес е спонтанен тогава и само тогава, когато води до увеличение в ентропията и на системата, и на вселената

$$\Delta S_{\text{sys}},\Delta S_{\text{univ}}>0$$

Енергия на Гибс ($G,[\text{J}]$) - функция на състоянието, обвързваща температурата, ентропията и енталията на системата

$$G\stackrel{\text{def}}{=}H-T{S}_{\text{sys}}$$

а) промяна в енергията на Гибс ($\Delta G$)- критерий за спонтанност на процесите

$$\Delta G=\Delta H-T\Delta S_{\text{sys}}$$

• $\Delta G>0$ - процесът е неспонтанен
• $\Delta G=0$ - процесът е в равновесие
• $\Delta G<0$ - процесът е спонтанен

б) стандартна енергия на Гибс на образуване ($\Delta G_f^0$) промяната в енергията на Гибс при образуване на 1 мол вещество при стандартни условия от съответните, стабилни при стандартни условия, прости вещества